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        簡述溶解氧測試儀的原理
        
              
        
                  更新時間：2020-05-22點擊次數(shù)：2357
              
        
              
        
                    一、溶解度取決于溫度、壓力和水中溶解的鹽
          溶解氧分析儀測量原理氧在水中的溶解度取決于溫度、壓力和水中溶解的鹽。溶解氧分析儀傳感部分是由金電極（陰極）和銀電極（陽極）及氫氧化鉀電解液組成，氧通過膜擴散進入電解液與金電極和銀電極構(gòu)成測量回路。當給溶解氧分析儀電極加上0.6～ 0.8V的極化電壓時，氧通過膜擴散，陰極釋放電子，陽極接受電子，產(chǎn)生電流，整個反應過程為：陽極Ag+Cl→AgCl+2e- 陰極O2+2H2O+4e→4OH- 根據(jù)法拉第定律：流過溶解氧分析儀電極的電流和氧分壓成正比，在溫度不變的情況下電流和氧濃度之間呈線性關系。
          二、表示方法
          溶解氧含量的表示方法溶解氧含量有3種不同的表示方法：氧分壓（mmHg）；百分飽和度（%）；氧濃度（mg/L或10-6），這3種方法本質(zhì)上沒什么不同。 　　
          （1）分壓表示法：氧分壓表示法是基本和本質(zhì)的表示法。根據(jù)Henry 定律可得，P=（Po2+P H2O）×0.209，其中，P為總壓；Po2為氧分壓（mmHg）；P H2O為水蒸氣分壓；0.209 為空氣中氧的含量。 　　
          （2）百分飽和度表示法：由于曝氣發(fā)酵十分復雜，氧分壓不能計算得到，在此情況下用百分飽和度的表示法是合適的。例如將標定時溶解氧定為100%，零氧時為0%，則反應過程中的溶解氧含量即為標定時的百分數(shù)。 　　
          （3）氧濃度表示法：根據(jù)Henry 定律可知氧濃度與其分壓成正比，即：C=Po2×a，其中C為氧濃度（mg/L）；Po2為氧分壓（mmHg）；a為溶解度系數(shù)（mg/mmHg·L）。溶解度系數(shù)a不僅與溫度有關，還與溶液的成分有關。對于溫度恒定的水溶液，a為常數(shù)，則可測量氧的濃度。氧濃度表示法在發(fā)酵工業(yè)中不常用，但在污水處理、生活飲用水等過程中都用氧濃度來表示。        
              
        
          
        
      
        
      
  
        
  
        
      
  
        

        





        
    
        
    

        





 
  



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